Калцијум оксид. Физичка, термичка и хемијска својства. Апликација.

Образовање:

Калцијум оксид је кристално једињење.бела боја. Друга имена за ову супстанцу су зглоб, калцијум оксид, "кирабите", "кључ за купање". Калцијум оксид, чија је формула ЦаО, и његов производ интеракције са (Х2О) водом - Ца (ОХ) 2 ("пуф", или хидрирани креч) широко се користи у грађевинској индустрији.

Како добити калцијум оксид?

1. Индустријски метод за добијање ове супстанце се састоји у термичком (под утицајем температуре) распадања кречњака (калцијум карбоната):

ЦаЦО3 (кречњак) = ЦаО (калцијум оксид) + ЦО2 (угљен-диоксид)

2. Калцијум оксид се може добити и кроз интеракцију једноставних супстанци:

2Ца (калцијум) + О2 (кисеоник) = 2ЦаО (калцијум оксид)

3. Трећи начин производње калцијум оксида је термичко распадање калцијум хидроксида (Ца (ОХ) 2) и калцијум соли неколико киселинских киселина:

2Ца (НО3) 2 (калцијум нитрат) = 2ЦаО (добијена супстанца) + 4НО2 (азот оксид) + О2 (кисеоник)

Физичке особине калцијум оксида

1. Изглед: бело кристално једињење. Кристализира се као натријум хлорид (НаЦл) у кристалном кристалном лицу с центрирањем лица.

2. Моларна маса је 55,07 г / мол.

3. Густина је једнака 3.3 грама / центиметар ³.

Термичка својства калцијум оксида

1. Тачка топљења је једнака 2570 степени.

2. Тачка кључања је 2850 степени.

3. Моларни топлотни капацитет (у стандардним условима) је 42,06 Ј / (мол · К)

4. Енталпа формирања (под стандардним условима) је -635 кЈ / мол

Хемијске особине оксида калцијума

Калцијум оксид (формула ЦаО) је главни оксид. Стога, он може:

- раствара се у води (Х2О) са ослобађањем енергије. Ово формира калцијум хидроксид. Ова реакција изгледа овако:

ЦаО (калцијум оксид) + Х2О (вода) = Ца (ОХ) 2 (калцијум хидроксид) + 63,7 кЈ / мол;

Реаговати са киселинама и киселим оксидима. Када ово формира соли. Ево неколико примера реакција:

ЦаО (калцијум оксид) + СО2 (сумпор диоксид) = ЦаСО3 (калцијум сулфит)

ЦаО (калцијум оксид) + 2ХЦл (хлороводонична киселина) = ЦаЦл2 (калцијум хлорид) + Х2О (вода).

Примена калцијевог оксида:

1. Главне количине разматране супстанце се користе у производњи силикатних цигли у грађевинарству. Раније се користило брзо лигње као кречни цемент. Добијена је мешањем са водом (Х2О). Као резултат, калцијум оксид се претвара у хидроксид, који затим апсорбује угљен-диоксид (ЦО2) из ​​атмосфере, снажно отврдњавајући, претвара у калцијум карбонат (ЦаЦО3). Упркос јефтини ове методе, тренутно кречни цемент практично се не користи у грађевинарству, јер има способност да апсорбује и акумулира течност сам по себи.

2 Калцијум оксид као ватростални материјал је погодан као јефтин и приступачан материјал. Фусед калцијум оксид је отпоран на воду (Х2О), што му је омогућило да се користи као ватростални материјал у коме је коришћење скупих материјала непрактично.

3. Лабораторије користе виши калцијум оксид да осуше оне супстанце које не реагују с њим.

4 У прехрамбеној индустрији, ова супстанца је регистрована као адитив за храну под ознаком Е 529. Користи се као емулгатор за стварање хомогене мешавине супстанци које се међу њима не могу мешати - вода, уље и маст.

5 У индустрији, калцијум оксид се користи за уклањање сумпор диоксида (СО2) из ​​димних гасова. Примијенити, по правилу, 15% раствор воде. Као резултат реакције, у којој грејани креч и сумпорни диоксид интерагују, добијају се гипс ЦаЦО4 и ЦаЦО3. Док су водили експерименте, научници су остварили цифру од 98% уклањања дима сумпор-диоксида.

6 Користи се у специјалним "само-гријањем" посуђа. Контејнер са малом количином калцијум оксида налази се између два зидова пловила. Када се капсула пробије у води, реакција почиње са ослобађањем одређене количине топлоте.

Коментари (0)
Додајте коментар