Степен оксидације угљеника показује сложеност хемијских веза

Вести и друштво

Сваки елемент је у стању да формира једноставносупстанца, која је у слободном стању. У таквом стању кретање атома се одвија на исти начин, оне су симетричне. У комплексним супстанцама ситуација је много компликованија. У овом случају хемијске везе су асиметричне, комплексне ковалентне везе формирају у молекулима комплексних супстанци.

Шта се подразумијева оксидацијом

Постоје таква једињења у којима се електрони распоређују што је могуће неједнако, тј. током формирања сложених супстанци, валентни електрони пролазе од атома до атома.

Стопа оксидације угљеника
То је неуједначена расподелаКомплексне супстанце се зову оксидација или оксидација. Пуњење атомом формираног у молекулу се назива степен оксидације елемената. У зависности од природе преноса електрона са атома на атом, разликује се негативан или позитиван степен. У случају повратка или прихватања више електрона атомом елемента више електрона, формирају се позитивни и негативни степени оксидације хемијских елемената (Е + или Е-). На пример, унос К+1 значи да је атом калија одустао од једног електрона. У било ком органском једињењу, атоми угљеника су централни. Валенца овог елемента одговара 4. у било ком једињењу, међутим, степен оксидације угљеника ће бити различит у различитим једињењима, то ће бити -2, +2, ± 4. Ова природа различитих вредности валенце и степена оксидације примећује се у скоро било ком једињењу.

Одређивање степена оксидације

Да би се правилно одредио степен оксидације, неопходно је знати основне постулате.

оксидационо стање хемијских елемената
Метали нису у стању да имају минус степен,Међутим, постоје ретки изузеци када метал формира једињења са металом. У периодичном систему, број групе атома одговара максималном степену оксидације: угљеник, кисеоник, водоник и било који други елемент. Електронегативни атом при помицању према другом атому једног електрона прима напон -1, два електрона -2, итд. Ово правило се не односи на исте атоме. На пример, у Х-Х везу она ће бити једнака 0. Ц-Х = -1 веза. Степен оксидације угљеника у вези С-О = + 2. Метали прве и друге групе система Менделеев и флуора (-1) имају исту степенску вредност. У водонику овај степен у готово свим једињењима је +1, изузев хидрида, у којем је -1. За елементе са не константним степеном, може се израчунати познавањем једињења формуле. Основно правило које наводи да је збир степена у било ком молекулу 0.
стања оксидације угљеника

Пример израчунавања степена оксидације

Размотрите израчунавање оксидационог стања коришћењем угљеника као примера у једињењу ЦХ3ЦЛ. Узмите изворне податке: степен водоника је +1, хлор -1. За погодност, у израчунавању к, размотрићемо степен оксидације угљеника. Затим, за ЦХ3ЦЛ, извршиће се једначина к + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Након једноставних аритметичких операција, могуће је утврдити да ће степен оксидације угљеника бити једнак +2. На овај начин могуће је направити прорачуне за било који елемент у комплексном једињењу.

Коментари (0)
Додајте коментар